¿Cómo convierto de Porcentaje en peso a concentración Normal y viceversa?

Primero veamos las unidades de cada una de las concentraciones:

Ahora, como podemos ver, tenemos que realizar las siguientes transformaciones:

- De gramos a eq-g de soluto, para lo que necesitamos conocer el peso molecular y el número de eq-g del soluto
- De gramos de disolución a litros de disolución, para lo que necesitamos conocer la densidad de la disolución

Por ejemplo:

Convertir a concentración Normal una disolución del 3% de ácido sulfúrico (densidad 1.02 g/cm3)

Solución:

Para realizar esta conversión necesitamos conocer el peso molecular y el número de eq-g del ácido sulfúrico (se usan valores de peso atómico redondeados para simplificar los cálculos):

Acido sulfúrico: H2SO4
2H = 2 g/mol
S = 32 g/mol
4O = 64 g/mol
------------------------
H2SO4 = 98 g/mol

Para encontrar el número de eq-g:
1 mol de ácido: #eq-g = # de hidrógenos (H+)1 mol de base: #eq-g = # de hidróxidos (OH-)1 mol de sal: #eq-g = # de cargas (+) o (-)

Entonces, como el ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos, 1 mol = 2eq-g

3% en ácido sulfúrico será:

Con estos datos, procedemos a realizar los cálculos:

Operando nos queda:

Otro ejemplo:

Convertir a 5 en peso la concentración de una disolución 0.15 N de cloruro férrico (asumir la densidad igual a 1.015 g/cm3):

Para realizar esta conversión necesitamos conocer el peso molecular y el número de eq-g del cloruro férrico (se usan valores de peso atómico redondeados para simplificar los cálculos):

Cloruro Férrico: FeCl3:
Fe = 56 g/mol
3Cl = 106.5 g/mol
----------------------------
FeCl3 = 162.5 g/mol

Como el FeCl3 tiene 3 cargas (+) y tres (-), 1mol = 3eq-g

0.15N FeCl3 será:

Realizando las operaciones tenemos:

En el último factor no operamos el 100 g de disolución en el denominador, para que en el resultado final tengamos ese valor (para llegar de esta forma a la fórmula).

Operando tenemos: